在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是

A．v (A) = 0.5mol/(L·s)              B．v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C．v (C) = 0.8 mol/(L·s)              D．v (D) = 1.0 mol/(L·s)

已知溶液中存在Cr₂O₇^2- ＋H₂O2CrO₄^2- ＋2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是

A．黃色加深               B．橙色加深        C．顏色不變            D．顏色褪去

對于可逆反應，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是

A．增大SO₂的轉(zhuǎn)化率K值一定增大     B．減小壓強K值減小

C．K值越大SO₂轉(zhuǎn)化率越大    D．升高溫度K值增大

在一個密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，如把燒瓶置于100℃的沸水中，則下列幾項性質(zhì)中：①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量 ④壓強  ⑤密度，其中不會改變的是

A．①和③                    B．③和⑤             C．④和⑤                 D．②和④

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －38.6kJ·mol^-1 

C．氯化鎂溶液與氨水反應： Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

下列說法不正確的是

A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大．化學反應速率增大

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是

A．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數(shù)均為

C．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變 

B．反應器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2

C．容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化

D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A．                                                            B．

C．                                   D．

如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）

A．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平

B．對于2NO₂N₂O₄平衡體系，向生成N₂O₄的方向移動

C．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）

D.若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平