已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ·mol^-1，反應(yīng)HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為   

A．+184.6kJ·mol^-1   B．―92.3kJ·mol^-1    C．―369.2kJ·mol^-1   D． +92.3kJ·mol^-1

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）               B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）             D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q₃kJ。則下列關(guān)系式中正確的是

A．2Q₁+Q₂ > 4Q₃                     B．2Q₁+Q₂<4Q₃

C．Q₁+Q₂ <Q₃                      D．Q₁+Q₂=Q₃

對(duì)于一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成e個(gè)C分子的同時(shí)也生成了n個(gè)B分子

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗m個(gè)A分子的同時(shí)也生成了d個(gè)D分子

D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)         △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)    △H= ―2800 kJ/mol

在下列平衡2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲使溶液的橙紅色變深，則要在溶液中加入

A．H⁺　                         B．OH^-                    C．K⁺                      D．H₂O

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：

A．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)的反應(yīng)熱△H＝＋566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X + Y = XY時(shí)，速率最快的是     

把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) ：

 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0. 01mol·L^-1·min^-1，則 n是

A．1             B．2              C．3            D．4

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol^－1，

（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol^－1，

則Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol^－1　B．－379.3kJ·mol^－1   C．－332.8kJ·mol^－1  D．＋317.3kJ·mol^－1