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在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B.該弱酸稀釋10倍后pH為4
C.滴定過程為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是酚酞
D.滴定過程為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是甲基橙
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在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10,若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A. 5% B. 17% C.25% D.33%
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已知反應(yīng):2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。
下列說法正確的是 ( )
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末, CH3COCH3的V(0oC) / V(20oC)>1
C. 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D. 從Y=0到Y(jié)=0.113, CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1
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向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
由圖可得出的正確結(jié)論是()
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是( )
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5×109:5×108 C. 1:20: 1010:109 D. 1:10:104:109
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(10分)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
溫度( T ) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可推斷,反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________;可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.使用合適的催化劑
D.設(shè)法減少CO的量 E.升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________;
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(5分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后,測得A減少了n mol,B減少了1/2 n mol,C增加了3/2 n mol,D增加了n mol,此時達(dá)到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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(10分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式 。
(2)若溶液M由10 mL 2mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u> 。
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)開_____ ______。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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