某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al(OH)₃，操作如下．取藥劑３－４片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中         （填含或不含）有Al(OH)₃，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：     

C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)     △H＝－393.51 kJ·mol^－1

C(金剛石)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－395.41 kJ·mol^－1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（   ）

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列說法中正確的是   (  )

A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ

下列說法正確的是  (    )                                        

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行    

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（     ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH₃為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量（     ）

A.等于8 mol   B.等于1.6 mol   C.大于0.8 mol小于1.6 mol? D.大于1.6 mol

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(     )

①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理

A.②③④        B.①②③         C.③④⑤               D.①②③④⑤

溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(   ).

A．若pH＞7時(shí)，則一定是c₁v₁＝c₂v₂

B．在任何情況下都是c(Na⁺) + c(H^＋)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V₁＝V₂，則一定是c₂＞c₁

D．若V₁＝V₂, c₁＝c₂,則c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)＝c (Na^＋)

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

據(jù)圖判斷正確的是(  )

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)K_w的數(shù)值比c點(diǎn)K_w的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

對平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H =－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（      ）

A. 升溫增壓        B．降溫減壓        C．升溫減壓        D．降溫增壓