下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) =2H₂O ( l ) + CO ( g )      △H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃( s)                 △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) +6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂( g)               △H₄

過(guò)程的自發(fā)性的作用是   （      ）

A．判斷過(guò)程的方向                      B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率                  D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是  （      ）

A．碳酸鈣受熱分解                B．乙醇燃燒 

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)          D．氧化鈣溶于水

氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是  （     ）

A．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣        

B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H₂）后分離出氫氣

C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣                

D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

已知熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O (l)    △H ₁=-57.3 kJ/mol

1/2H₂SO₄（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O (l)  △H ₂ = m，下列說(shuō)法正確的是    （     ）

A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)      B．△H ₁  > △H ₂            

C．△H ₂  = -57.3 kJ/mol                                    D．∣△H ₁ ∣ >∣△H ₂∣

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是   （     ）

A. 1.6mol       B. 2.8mol       C. 2.4 mol     D. 1.2mol

反應(yīng)C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（     ）

A.保持體積不變，增加H₂O（g）的物質(zhì)的量                  

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂（N₂不參加反應(yīng)）使體系壓強(qiáng)增大   

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N₂（N₂不參加反應(yīng)）使容器體積變大

已知450 ℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測(cè)在450 ℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（      ）

A.50          B.100       C.0.02       D.無(wú)法確定

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                        (         )

A．431 KJ/mol     B．946 KJ/mol    C．649KJ/mol   D．869 KJ/mol

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為   (        )

A.10 mol和10%                                      B.20mol和20%

C.20 mol和40%                                      D.20mol和80%