實驗室以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料模擬生產(chǎn)純堿，該實驗先制得，進而制取純堿。主要裝置如下:

請回答下列問題:

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為                                ；B中所盛的溶液為

                       。   

(2)D裝置用來產(chǎn)生,則固體D可以是(只填一種                               ；C裝置中球形漏斗的作用是                                     。

(3)向C中通人氣體時，應先通                  ，理由是                         

                                                   。C中反應的總的化學方程式為

                                                。

 (4)C中分離出的 晶體可能含有的雜質(zhì)有                            ，用該晶體制取純堿時，有的雜質(zhì)不會影響純堿的純度。原因是                    

                                                             (用化學方程表示)。

（5）寫出用制取純堿的化學方程式                                     。

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去。

(注:NaCl熔點為801℃;在181℃升華)

 (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為①                                            和②                                 。                              

 （2）將連續(xù)通人坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除外還含有                           ，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                           。

 (3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為                          

                                                                        。

甲、乙兩同學為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加執(zhí)裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）A中反應的化學方程式是                                                   。 

（2）C中白色沉淀是                             。

（3）C中液面上方生成紅棕色氣體的化學方程式是                               。

（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是空氣中的氧氣參與反應，乙同學認為是白霧（硫酸酸霧）參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上；甲同學在原有操作之前通一段時間，目的是                                    。乙同學在A、B間增加盛有飽和溶液的洗氣瓶D,D中反應的離子方程式是                              。

②各自進行實驗，B中現(xiàn)象：

用離子方程式解釋乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象                                         

                                                 （不必配平）。

(5)若將(4)中兩同學的方案進行聯(lián)合試驗，發(fā)現(xiàn)B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                                        。

二氧化硫與氧氣的反應為：2SO₂(g)＋ O₂(g) 2 SO₃(g); △H <0, 該反應在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應采取的適宜條件是（    ）

A.低溫、高壓、催化劑                   B. 適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、常壓、催化劑                   D. 適宜的溫度、常壓、催化劑

可逆反應2HI(g)I₂(g)+H₂(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是(    )

A．各組分的物質(zhì)的量     B．混合物的溫度  C．容器內(nèi)壓強   D．混合氣體的顏色

增大壓強能使下列化學反應的平衡向正反應方向移動的是（   ）。

A．C(s)+CO₂(g)2CO(g)            B．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)              D．C(s)+H₂O(g)CO(g) + H₂(g)

對于反應A + B= C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（　　　）

A．升高體系的溫度                B．增加體系的壓強

C．增大Ｃ的物質(zhì)的量濃度           D．增加A的物質(zhì)的量

下列說法，你認為不正確的是（   ）。

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO₂+O₂2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應，能生成2體積SO₃

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應

HI(g) 1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

下列情況下，反應速率相同的是                                      (    )

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH₃COOH分別與0.2 mol/LNaOH溶液反應

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(     )

A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成        　

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹 

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集