下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(     )

A．原子核外電子排布式為1S²的X原子與原子核外電子排布式為1S²2S²的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子

D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

氣態(tài)中性基態(tài)原子的核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是  (    )

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為(   )

A．+1                B．+2                 C．+3                  D．+4

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是              (     )

A．N元素的電負(fù)性較大，但N₂的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F₂比O₂更容易與H₂反應(yīng)

下列排列順序正確的是（      ）

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半徑：O <Mg < Na

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

④電負(fù)性： F > O >S

A．①③            B．②④       C．①④            D．②③

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是  （      ）

A．   元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B．   原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_x>r_y>r_z>r_w>r_Q

C．   離子Y^2-和Z³⁺ 的核外電子數(shù)核電子層數(shù)都不相同

D．   元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

 A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

 B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族8個(gè)縱行的元素都是金屬元素；

 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是                 （    ）                   

A．CO₂   B．C₂H₄O    C．       D．H₂O₂  

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵

B．金屬元素和非金屬元素化合時(shí)不一定形成離子鍵

C．原子最外層只有一個(gè)電子的主族元素，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．非金屬原子之間不可能形成離子鍵，所以非金屬原子形成的化合物中不可能含有離子鍵

元素X、Y和Z可結(jié)合形成一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂