對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)===C(g) ΔＨ＞0，下列圖像正確的是

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

A、m+n＞p             B、平衡向正反應(yīng)方向移動

C、A的轉(zhuǎn)化率降低      D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，

其中壓強p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

（12分）如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．

試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是                         

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                        

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                  

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量      (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

（10分）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(氣)＋NO₂(氣)  CO₂(氣)＋NO(氣) △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

(1)增大容器的體積，平衡　　 　　 ，反應(yīng)混合物的顏色　　　　。

(2)通人CO₂氣體，平衡　　　　　　，反應(yīng)混合物的顏色　　　 。

(3)加入催化劑，平衡　　　　　　　 。

（12分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂         （填大或�。�； 

（2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�；

（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；

（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。

（10分）在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)C(氣)＋Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷

　　　　 A．　　　         B．　　　    C．　　　   D．　　     E．

　 (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是     　　 (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是    

　 (3)減少C的量，移向新平衡的是     (4)增加A的量，移向新平衡的是    

　 (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是    

（4分）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+4C1^一[CuCl₄]^2- +4H₂O

           藍(lán)色                 黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法

⑴                            

⑵                            。

（4分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，

（2）升高溫度，K值    (填“增大”“減小”或“不變”)．