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為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 ①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液
A.②⑤④①③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③
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把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化不大的是
A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/L氨水 D.0.5mol/L醋酸
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一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng),方程式為2KMnO4 +16HCl(濃) = 2KCl +5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O,反應(yīng)結(jié)束后,共轉(zhuǎn)移電子為5mol,則還原產(chǎn)物中,陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)
A.10mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.8mol/L
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(15分)(1)與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是 ;與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是 ;與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是 。
(2)將2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中,生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ,剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。(忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化)
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(11分)(1)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組。
A組顯酸性,除H+外還有 、 、 離子
B組顯堿性,除OH-外還有 、 、 離子
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是 ;
反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
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(6分)在KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反應(yīng)中,氧化劑是___________,還原產(chǎn)物是_________,得電子與失電子個數(shù)比是____________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是______,試用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________
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實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器 |
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(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻線2—3 cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是 。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?
沒有進(jìn)行A操作 ;
加蒸餾水時不慎超過了刻度 ;
定容時俯視_________________________。
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有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、
BaCl2中的一種,為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),記錄為:
① A + D → 溶液+ 氣體,
② B + C → 溶液+ 沉淀,
③ B + A → 溶液+ 沉淀X,
④ D + B → 溶液Y + 沉淀,
⑤ 溶液Y + 沉淀X → 溶液 + 氣體。
(1)根據(jù)以上記錄確定:A_________B__________C__________D________(填化學(xué)式)
(2)寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式:
①______________________________
③______________________________
⑤_______________________________
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