把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設(shè)混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（   ）

A．0.05mol/L   B．0.1mol/L       C．1.0mol/L     D．0.5mol/L

mA(s)+nB(g)  pC(g)；ΔH＜0，在室溫條件下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

則下列有關(guān)敘述中一定正確的是(　　)

①m+n<p ②X點(diǎn)時的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③X點(diǎn)比Y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢 ④若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②③     B．②③④             C．只有②③        D．①②④

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2—)> c(NH₄⁺ )> c (H⁺)> c (OH^—)

B. 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^—)= c (HCO₃^—)+c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

C. 0.1 mol /L的NH₄Cl溶液與0.05 mol L^-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：

c (Cl^-) > c (NH₄⁺) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c(OH^-)

D. c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄]< c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)下列說法不正確的是(　　)

A. PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HClO         B.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

C. CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂     D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A.c(HCN)＜c(CN^－)                   B.c(Na^＋)<c(CN^－)

C.c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)           D.c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1         

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol·L^-1的配比是(　　)

A．4 molA+2 molB                   B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B

C．4 molC+1.5 molD                  D. 4 mol C+0.8mol D

(10分)(1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

①丙烷脫氫可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)  △H₁＝+156.6kJ·mol^-1  

CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)  △H₂＝+32.4kJ·mol^-1 

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝         kJ·mol^-1。

②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)總方程式為                      

                                        ；放電時CO₃^2－移向電池的          （填“正”或“負(fù)”）極。

(2)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是_______________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱” ）；

 ②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“減小”“不變” ）；

 ③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_____________，原因是______________________________________________________________________。

（6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng):

A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質(zhì)的量為a mol。

(1)達(dá)到平衡時C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是            （用含a的關(guān)系式表示）

(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個容器中改為加入2 molA和6molB，達(dá)到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。

(3)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、mmol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關(guān)系式為                 。

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bBcC(固)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__   ___。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝         。若升高溫度，達(dá)到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為________反應(yīng)（填放熱或吸熱）

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：

（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有         ，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O₂反應(yīng)生成F。

①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測得c(F)=0.04mol·L^—1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           和E的平衡轉(zhuǎn)化率           。

②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有         （填字母）。

A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)          D．減小壓強(qiáng)