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科目: 來源: 題型:

未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是(  )

①天然氣  ②煤  ③核能  ④水電  ⑤太陽能  ⑥燃料電池  ⑦風能  ⑧氫能      

A.①②③④  B. ③④⑤⑥  C.③⑤⑥⑦⑧     D.除①②外

 

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科目: 來源: 題型:

25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(  )

A.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

B.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1 400 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol

D.  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol

 

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科目: 來源: 題型:

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,其體積比為1∶1;天然氣的主要成分是CH4,它們燃燒的熱化學方程式為:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol   ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍(  )

A.1.3           B.3.1           C.1.6             D.0.8

 

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下列各組離子在相應的條件下能大量共存的是(  )

A.在c(H+)/c(OH)=1×10—14的溶液中:NH、Ca2+、Cl、K+

B.水電離的c(H+)=1013mol·L1的溶液中:Fe3+、SO42—、K+、SCN

C.在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO2,CO32—,SO32—

D.c(OH)=1×10—14mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl 、S2O32—

 

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已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,如圖(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對應的反應熱關系中不正確的是(  )

A.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.A―→F ΔH=-ΔH6

D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

 

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科目: 來源: 題型:

化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是a kJ•mol1,H—H鍵的鍵能是b kJ•mol1;由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(  )

A.(a+3b-2c)/2 kJ•mol1               B.(a+3b+2c)/6 kJ•mol1

C.(a+3b-2c)/6 kJ•mol1               D.(a+3b+2c)/3 kJ•mol1

 

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濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水②鹽酸③氯化銨溶液,下列說法不正確(  )

A.PH由大到小的順序:② > ③ > ①            B.水電離的C(H+):③ > ① > ②    

C.C(NH4+):③ > ①            D.①②等體積混合后的溶液:C(H+)>C(OH-

 

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某酸甲溶液的pH=2,某酸乙溶液的pH=3,下列說法正確的是(  )

A.若甲為強酸、乙為弱酸,則c(甲) :c(乙)=10 :1   

B.若甲為弱酸,乙為強酸,則一定滿足c(甲)>c(乙)  

C.若甲為強酸,乙為弱酸,則其物質的量濃度不可能相等           

D.若甲、乙均為弱酸,則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

 

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一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A(s)+2B(g)2C(g) ,下列敘述中是反應達到平衡的標志的是(  )

(1)v(A)=2v(C);(2)單位時間生成amol A,同時生成2amol B;(3)A、B、C的濃度不再變化;(4)混合氣體的平均摩爾質量不再變化(5)混合氣體的總壓強不再變化;(6)A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

 A.(1)(3)(4)       B.(3)(4)   C.(2)(3)(5)   D.(3)(4)(5)(6)

 

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一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

下列有關說法正確的是(  )

A.在300 ℃條件下,t1時刻該反應達到化學平衡

B.在500 ℃條件下,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L

C.在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,則氫氣的濃度減小

D.由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

 

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