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下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.金屬鈉和水的反應(yīng):Na+2H2O = H2↑+Na++2OH-
C.Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 :Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=+2H2O
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在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水反應(yīng),有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,正確的是 ( )
A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1
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向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,則加入的NaOH溶液的體積為 ( )
A.100ml B.200ml C.300ml D.400ml
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(6分)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/p>
⑴.除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ; 、疲畯牡馑刑崛〉 ;
⑶.用自來水制取蒸餾水 ; 、龋蛛x植物油和水 ;
⑸.除去粗鹽中的泥沙 ; 、剩c海水曬鹽原理相符的是 。
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(8分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失。
⑴.四種物質(zhì)的化學(xué)式為:A 、B 、C 、D 。
⑵.現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
、 。
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(11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
⑴.寫出下列元素符號:① 、 、
⑵.在①~⑫元素中,金屬性最強的元素是 ,非金屬性最強的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號)
⑶.元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷.第三周期中原子半徑最大的元素是 (填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是 (填序號),它們可以形成 (填離子或共價)化合物。
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(5分)實驗室要配制100mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
⑴.配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵.用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。
⑶.下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
⑷.如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
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(10分)現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
⑴.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A B F 丙
⑵.寫出下列反應(yīng)離子方程式:
座 號 |
|
反應(yīng)③
反應(yīng)⑤
反應(yīng)⑥
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(10分)將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣8.96L;如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣6.72L。
⑴.寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:_____________________________
⑵.混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________
⑶.當混合物與鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______ mol;與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。
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