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pH相同的NaOH溶液和氨水,分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍,若稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m和n的關(guān)系是
A.m>n B.m<n C.m=n D.不能確定
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下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是
序號 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 熱水中平衡球顏色比冷水中深 | 升溫,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 |
B | 起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱電解質(zhì) |
C | 溶液顏色由黃變橙,且30秒內(nèi)不變色 | 已達滴定終點 |
D | 劃口處有藍色沉淀 | 鐵發(fā)生了析氫腐蝕 |
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在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):
x A (g) + y B(g) z C(g)
平衡時測得A的濃度為0.5 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達平衡時測得A的濃度為0.2mol·L-1,下列判斷正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.x+y > z
C.C的體積分數(shù)保持不變 D.B的轉(zhuǎn)化率降低
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室溫下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是
A.在A、B間任意一點,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B.在B點:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
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(3分)25℃時,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:
CH3COOH CH3COO―+H+
加入少量冰醋酸,平衡將______(填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”),溶液中C(H+)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”),醋酸的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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(6分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) === Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y是 。
(2)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
(3)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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(10分)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。
(1) 圖一可通過觀察_____________________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是__________________________,
你認為還可以作其他何種改進?_____________________________________________。
(2) 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方法是 。
利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是 。
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(12分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2~3次后,向其中注入0.10 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變,測得所耗鹽酸的體積為V1 mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。
試回答下列問題:
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時,除量筒外還需用下列哪些儀器? 。
A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.玻璃棒 E.燒杯 F.膠頭滴管
(2)該小組在步驟①中的錯誤是 ,由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)右圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為 。
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(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號)。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,則T℃ 25℃(填“>”、“<”、“=”);在T℃時,將pH=11的③溶液a L與pH = 2的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH = 10,則a:b = 。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時,可看到的實驗現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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(14分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是: 。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):
5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)= ,H2的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 。(后兩空保留小數(shù)點后一位)
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為 。
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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