（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。完成下列問題：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。

（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__   _和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.1mol。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B、c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)  D、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）     。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_       。

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關(guān)系c（Na⁺）      c（CN^－）。

（8分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+ 2Na₂S₂O₃  = 2NaI + Na₂S₄O₆。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液40.00 mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(4)以上實(shí)驗(yàn)步驟中有一處明顯的操作錯誤,請指出.                          

（8分）10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^—的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)₂溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl₂溶液   D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關(guān)注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol

 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 ①反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的轉(zhuǎn)化率為    。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A、升高溫度                      B、充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C、將H₂O(g)從體系中分離          D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

⑵①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系: v_正   v_逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                ，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

下列溶液一定呈堿性的是

A．pH＝8的溶液                                    B．含有OH­^－離子的溶液

C．NaCl溶液                                          D．c(OH^－)＞c(H^＋)的溶液

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鐵可以在氯氣中燃燒

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

      2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ∆H＝－285.8 kJ·mol^－1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s) ＝ BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)   ∆H＜0

D．已知中和熱為57.3 kJ·mol^－1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

下列說法錯誤的是

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少

B．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－　　　　　　B．HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－

C．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺               D．CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂（g）＝HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的∆H不同