在一定的條件下，將10molH₂和1molN₂充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，達(dá)到平衡后。則H₂的轉(zhuǎn)化率可能是

A、35%      B、30%       C、25%         D、75%

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大        B、 平衡不發(fā)生移動

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動                    D、 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體   ②H₂O   ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體  ⑤NaNO₃固體   ⑥KCl溶液

A、②④⑥           B、①②             C、②③⑤          D、②④⑤⑥

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽             B、弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C、強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)            D、二元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

下列離子方程式中正確的是

A、 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳     OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B、 亞硫酸氫銨溶液與足量氨水反應(yīng)     HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C、 氯氣通入冷水中  Cl₂ ＋H₂O＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D、 碳酸鎂懸濁液中加醋酸  CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

室溫下pH相同,體積也相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩種酸產(chǎn)生的氫氣一樣多

下列說法正確的是

①CH₃COONa、BaSO₄都是強(qiáng)電解質(zhì)； ②中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點(diǎn)；③測定溶液的PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；④ 0.1 mol·L^-1NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂ 溶液的PH相同；⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用。

   A、①②④        B、①②⑤        C、②③⑤        D、③④⑤

T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．反應(yīng)進(jìn)行前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.075mol•(L•min)^－1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) 　　

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)

④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；

2KOH(aq) ＋H₂SO₄(濃)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)　　

A、①③      B、②④　　 　C、②③④ 　　　D、①②③

(4分)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N₂H₄)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH ＝ －641.6 kJ/mol

 H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH ＝ ＋44 kJ/mol

 若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                          。