下列說(shuō)法正確的是（　�。�

Ａ.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化

B. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0

C．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

D．若化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

D．含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂氣體分子

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（    ）

A．在銅催化下，用加熱的方法檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車(chē)

B．實(shí)驗(yàn)室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯

C．為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中

D．家庭中可用尿糖試紙檢測(cè)尿液中的糖含量

下列說(shuō)法正確的是    （   　 ）

 A．H、D、T屬于同位素，H₂、D₂、T₂屬于同素異形體

 B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

 C．HCl、NH₃、BaSO₄是電解質(zhì)，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非電解質(zhì)

 D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．25℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時(shí)NaCl溶液的K_W

B. SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂ + I₂+ 2H₂O = SO_４^2- + 2I^- + 4H⁺

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺ 、HCO₃^-、AlO₂^—、NO₃^—

D. 100℃時(shí)，將 pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

在一種酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷該溶液中 (     )

A．一定含有I^-，不能確定是否有Cl^—          B．一定含有NO₃^-

C．不含有Fe³⁺  ,一定含有Cl^—                     D．一定含有I^一、NO₃^-和Cl^—

下列敘述正確的是（    ）

A. 金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒�而碘化鉀難溶于水

C. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是  （　   ）

A．將0.2 mol•L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

 B．某溶液中存在的離子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－a mol•L^－1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)

酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，

過(guò)量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（    ）

A．已知 ，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：

2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+ 3H₂O(g)

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大

D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變