根據化學反應的實質，下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是(

①碘升華       ②溴蒸氣被木炭吸附        ③酒精溶于水 

④HCl氣體溶于水   ⑤MgCl₂溶解于水    ⑥NaCl熔化

A．全部       B．②③④⑤⑥        C．④⑤⑥       D．⑤⑥

下列說法中肯定錯誤的是

A.某原子K層上只有一個電子  

B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍

C.某原子M層上和L層上的電子數均為K層上的4倍

D.某原子的核電荷數與最外層電子數相等

下列排列順序正確的是

A．粒子半徑：Al ＞ Mg ＞ F^－ 

B．熱穩(wěn)定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF

C．酸性： H₂SiO₃ ＜ H₃PO₄＜ H₂SO₄＜ HClO₄

D．堿性：Al(OH)₃ ＞ Mg(OH)₂ ＞ NaOH  

下列反應的離子方程式正確的是

A．銅溶于濃硝酸：Cu + 4H⁺+ 2NO₃^－= Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O

B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

C．氯氣與水反應：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．二氧化氮與水反應：3NO₂+H₂O= NO+2H⁺+2NO₃^-

（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）

①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；

②非金屬性最強的元素是        ，金屬性最強的元素是        ；

③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是       ，它對應的氧化物的化學式         ；

④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是       ，它對應的氫化物的化學式         ；

⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        ；

⑥氧化物中呈兩性的是        ，③中氧化物和④中氫化物反應的化學方程式                                 。

（5分）根據要求回答下列問題：

①CaBr₂     ②H₂O    ③NH₄Cl    ④H₂O₂    ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂  ⑦HClO

⑧I₂     ⑨He     ⑩ Al____

（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_____

(2) 含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_________

（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）______________

（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）_______________

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）____________

（14分）下表是周期表中的一部分，根據a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是       ，氧化性最強的單質是         。（本小題均填物質的名稱）

(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是      ，呈兩性的是     ，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式      　　　　　　。（本小題均用化學式表示）

(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是     。（用元素符號表示）。

(4) 比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          。（用化學式表示）

（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和

（1）寫元素符號：A為　  　，C為　  　，D的最高價氧化物的水化物化學式是       。

（2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：　　　　　　　　　　

（3）E屬于       （“離子”或“共價”）化合物。

（4）C與D兩元素可形成化合物     。

（5分）1.28 g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體         mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是        。

（6分）2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內的質子數和中子數相等。

（1）求X元素的質子數和質量數

（2）寫出X元素在周期表中的位置