在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

 A. ①＞②＞④＞③ B. ②＞①＞④＞③C. ④＞③＞②＞①　D. ①＞④＞③＞②

目前，人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β′—Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下說(shuō)法正確的是）

A．放電時(shí)，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx^2--2e^-=xS

C．當(dāng)用該電池電解AgNO₃溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉23g

D．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連

為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。

D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁mL。

E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V₂mL。

F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）   → A →    →   →→   →  。

⑵用來(lái)量取10.00mL濃硫酸的儀器是   。用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是     。

⑶滴定中可選用的指示劑是     。滴定中，目光應(yīng)注視_____；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是____；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

⑸該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為                    ___________  。

(4分)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ/mol,氧氣分子O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為       kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H₂(g) +1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H=   kJ/mol

(12分)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^{2 －}已知相同濃度時(shí)的電離度α(H₂A)＞α(HA^－)，設(shè)有下列四種溶液：

   A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

   B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液  

   C.0.02 mol·L^－1的HCl與0.04mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液

   D.0.02 mol·L^－1的NaOH與0.02mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液,據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：

   (1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。 

   (2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。

   (3)c(A^2－)最大的是                ,最小的是                      。

(6分)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

 ①溶液中共有      種粒子。

 ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和       。

 ③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙 三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、

足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少?

②電極c的質(zhì)量變化多少克?

（6分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu^2＋）c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。

（1）某硫酸銅溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于多少?

（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

下列物質(zhì)中，不屬于＂城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)＂報(bào)道內(nèi)容的是

A．二氧化硫 　    B．氮氧化物      C．二氧化碳　    D．懸浮顆粒

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．穩(wěn)定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B．原子半徑：N>P>As

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃