已知450℃時，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)   H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50           B．0.02       C．100         D．無法確定

用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，會使測得的堿溶液的濃度

A．偏高                   B．偏低                C．不受影響             D．不能確定

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂

C．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜選用的試劑是

    A．MgO       B．MgCO₃        C．NaOH        D．Mg(OH)₂

分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:

  A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

  B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Ca²⁺ HCO₃^—、Cl^—、K⁺        B.  Al³⁺、AlO₂^—、HCO₃^—、Na⁺   

C．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、S^2—     D.  Fe³⁺、SCN^—、Na⁺、CO₃^2—

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時，a與b的比值為

          A．1000:1         B．100:1                C．50: 1                   D．10: 1

有下列鹽：① FeCl₃ ② CH₃COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是

A．①＞③＞②       B．②＞③＞①    C．③＞②＞①           D．①＞②＞③

反應(yīng)CO+H₂O (g)CO₂+H₂在800℃達(dá)到平衡時分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半                       B.將反應(yīng)溫度升高至100℃

C.添加催化劑                                                 D.增大水蒸氣的濃度