下列說法不正確的是

  A.吸熱反應可以自發(fā)進行      B.所有自發(fā)過程都將導致體系的熵值增大

    C.有序性越高，熵值就越低      D.對于同種物質，在氣態(tài)時其熵值最大      

在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡

移動的是

    A．反應混合物的濃度          B．反應體系的壓強

    C．正、逆反應的速率          D．反應物的轉化率

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是

   A．純鋅和稀硫酸反應          B．純鋅和濃硫酸反應   

   C．粗鋅和濃硫酸反應          D．粗鋅(含鉛銅雜質)與稀硫酸反應

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快 的是

     A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

 C．υ(B)=0.6mol / (L·s)     D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)      

在一密閉容器中，可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)達平衡后，測得此時C的

  濃度為0．6 molL^-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達

  平衡后，C的濃度是0．8mol·L^-1下列說法正確的是

    A．物質A的轉化率增大了      B．平衡向正反應方向移動

    C．物質c的質量分數增加了    D．a+b<c

在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+1/2X₂(g)HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于            

     A．5%          B．33%     C．25%    D．17%

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是

    A．2SO₂+O₂=2SO₃(g)△H<0     B．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)△H<0     

    C.  2NH₃=N₂+3H₂ △H>0     D．SO₂+NO₂=SO₃(g)+NO △H<0

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A₂和B₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2A₂（g）+ B₂（g）==== ２C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A_２的轉化率為Ｐ％，則乙容器中A_２的轉化率為

    Ａ.等于Ｐ％    Ｂ.大于Ｐ％　  Ｃ.小于Ｐ％　�。�.無法判斷

在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

    A．等于0．6mo                    B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol                D．大于1mol

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為

A、若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol   B、若為定壓容器，n(NH₃) >1.2mol

C、若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol   D、若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol