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(10分)前一段時(shí)間,各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道,在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷:當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是 和 (填離子),當(dāng)另一種具有 (性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱(家用潔污劑的商品名稱) 、 。
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(12分)已知A.B.C.D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失。
⑴ 則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為:A 、B 、C 、D 。
⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
、 。
⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
、 。
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(8分)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì),這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源,必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(1)汽車尾氣中NO的來源是 。
A.汽油、柴油中含氮,是其燃燒產(chǎn)物
B.是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C.是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D.是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
(2)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是
(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有 。(多選)
A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車 C.限制車輛行駛 D.使用乙醇汽油
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(12分) 在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。
應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。
請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式: 并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ,氧化劑是
(2)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是
(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作是
(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是
(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ,作用是
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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計(jì)算:
(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
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25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
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在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是
①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑
A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤
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決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入
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NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng),生成N2和CO2,對此反 應(yīng)下列敘述正確的
A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D.降溫可以加快反應(yīng)速率
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下列關(guān)于碰撞的說法正確的是
A.活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng),即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B.發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C.反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
D.反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
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