日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)。寫出水解反應(yīng)的離子方程式為：                                                    

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=                         

（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（3）已知1100℃時，K=0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)= 0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)       （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

如果“不是”,此時化學(xué)反應(yīng)向              方向進行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下幾個問題：

（1）若25<t₁< t₂，則a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：         

（3）若某溫度下，純水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^-1，則此時純水中的c(OH^-) =_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，則c(OH^-) =_______________。

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進行可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N₂)＝5.00mol·L^-1，c(H₂)＝10.00mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00mol·L^-1。

   試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

（2）H₂的起始濃度

（3）用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

（4）N₂的轉(zhuǎn)化率

1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化。下列說法正確的是

A．化學(xué)不再是純實驗科學(xué)              B．化學(xué)不再需要實驗

C．化學(xué)不做實驗，就什么都不知道       D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化

某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO₄^－離子的顏色，而不是K^＋離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K^＋無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K^＋無反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO₄^－離子為紫紅色

除去食鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和鹽酸，加入順序正確的是

A．NaOH  Na₂CO₃  BaCl₂ HCl    B．Na₂CO₃ BaCl₂  HCl  NaOH

C．BaCl₂  HCl  NaOH  Na₂CO₃   D．NaOH  BaCl₂  Na₂CO₃ HCl

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù)        B.密度          C.質(zhì)量         D.質(zhì)子數(shù)

在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH₄Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK₂SO₄的培養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是 

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol       B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol      D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

濃度為0.50mol·L^－1的某金屬陽離子M^n＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于 

A. 1        B. 2       C. 3       D.  4