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已知反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH>0,T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = 2, 在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是( )
A.升高溫度平衡常數(shù)K減小
B.若壓縮體積,平衡向氣體體積增大方向移動(dòng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C.保持體積不變,通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.T℃時(shí),向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ,反應(yīng)將向左進(jìn)行
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25℃時(shí),1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中,測(cè)得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L),下列判斷正確的是( )
A.a=b=c=d B.a>b>d>c
C.d >a>c>b D.c>a>b>d
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下列各離子組可以大量共存的是( )
A.由水電離的c(OH-)=10-14 mol/L的溶液:S2-、HCO3-、Na+、K+
B.K+、NH4+、NO3-、CO32-
C.K+、SiO32-、NO3-、Fe3+
D.pH = 2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
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下列說法正確的是( )
A.分別將Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶質(zhì)的晶體
B.草木灰(K2CO3)與銨態(tài)氮肥混合施用,會(huì)降低氮肥的肥效
C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.配制FeCl2溶液時(shí),加入鹽酸是防止Fe2+被氧化
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在25℃時(shí),0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合(忽略體積的變化),溶液的pH值約為a;在某溫度下,KW= 10-12,10mL0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L,溶液的pH值約為b,則a、b的值分別為( )
A.1和8 B.2和8 C.1和10 D.2和10
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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是( )
A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入未知濃度的NaOH溶液
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C.滴定前,沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,達(dá)到滴定終點(diǎn)后,俯視讀數(shù)
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關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B.裝置①中,Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕
D.裝置②中電子由Fe流向石墨,然后再經(jīng)溶液流向Fe
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下列敘述正確的是( )
A.常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B.常溫下溶液中由水電離出的c(H+)= 10-5mol/L時(shí),溶質(zhì)可能是酸或堿
C.常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,溶液呈堿性
D.向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體,c(CH3COO-)/ c(Na+)增大
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有關(guān)化工生產(chǎn)原理說法正確的是( )
A.工業(yè)上制粗硅:SiO2+ CSi + CO2↑
B.海水提鎂的主要步驟為
C.海水提溴原理
D.硫酸工業(yè)的接觸室、合成氨工業(yè)的合成塔和氯堿工業(yè)的電解槽都有熱交換器
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