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(5分) 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A.過濾 B.萃取分液 C.蒸餾法 D.洗氣法 E. 加熱分解
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(填字母序號)
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒,用
(2)除去O2中少量的水蒸氣,用
(3)提取碘水中的碘,用
(4)除去Na2CO3固體中的NaHCO3,用
(5)海水中提取淡水,用
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(17分) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號):
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) |
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(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-= H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的電離方程式為__________________________________________________,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3+ NO↑ + 2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
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(13分) 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(已知:2Al+ 3FeO3Fe + Al2O3;2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3;
8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3)
(1)化合物A的化學(xué)式是 ,寫出物質(zhì)A的一種用途 。
(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(3)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 。
(4)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式 。
白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?u> 色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(5)溶液I中所含金屬離子是_____________________。
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(11分) 某同學(xué)根據(jù)課本第50頁《科學(xué)探究》實(shí)驗(yàn):用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置,完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。
請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式 。
(2)試管A中裝的試劑是 ;試管B中裝的試劑是 。
(3)試管C中收集氣體的方法叫作 ;收集的氣體是 (填化學(xué)式)。
(4)如果要在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行 。
(5)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng),其中的固體成分有哪些,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:(以下各空填化學(xué)式)
①待A試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有 ,若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是 。
(6)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是(用離子方程式表示)_______________________________________________________________________。
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(10分) 對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又作了如下的實(shí)驗(yàn)分析:
① 用石蕊試液檢測該溶液時(shí),溶液顯紅色。
② 用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③ 取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果生成了白色沉淀。
④ 對③中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________,一定不存在的離子是____________。
(2)通過上述實(shí)驗(yàn)操作,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)操作中,有錯(cuò)誤的步驟是(填步驟序號)________。對該錯(cuò)誤改正的方法是(作出簡答)______________________________________________________________。
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(12分) 某一反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì),這六種物質(zhì)是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L,則反應(yīng)過程中被氧化的物質(zhì)為________ NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
(4)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金(假設(shè)只含鋁銅硅),與(5) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng),收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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下列有關(guān)說法正確的是( )
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),接觸室中采用高溫高壓條件都能提高SO2和O2的轉(zhuǎn)化率
B. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能消毒殺菌又能凈水
C.陰離子交換樹脂可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+
D.工業(yè)上電解熔融AlCl3可制金屬鋁
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下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.CO2、SO2、NH3、Na2O溶于水能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
B.BaSO4、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱電解質(zhì)
C.向醋酸溶液中加入氫氧化鈉固體,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.向氨水中加水后,溶液中所有離子濃度都減小
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已知反應(yīng):① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= – 221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= – 57.3 kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為△H = –110.5kJ·mol-1
B.反應(yīng)①的△H < 0,△S > 0,則△G < 0,在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出熱量大于57.3 kJ
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