某濃度的氨水中存在下列平衡：如想增大NH的濃度，而不增大OH^－的濃度，應(yīng)采取的措施是：

A．適當(dāng)升高溫度  B．加入NH₄Cl固體    C．通入NH₃ D．加入少量NaOH固體

下列溶液肯定呈酸性的是：

A ．含H⁺的溶液    B．加酚酞顯無色的溶液  C．pH<7的溶液  D．c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：   

A ．該溶液的pH值可能為1                 B ．水的電離受到促進

C ．水的離子積將變小                      D． 該溶液的pH值一定為13

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是：

A．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

B．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁          S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₁         H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)△H₂

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是：

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量少于57.3 kJ

下列說法正確的是：

　　A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(l)＝Mg(l)＋ Cl₂(g)的  △H＞0  △S＞0

　　B. Cl₂在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無法用勒夏特列原理去解釋

　　C. 對于反應(yīng)2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

D. 過程的自發(fā)性的作用是確定過程是否一定會發(fā)生

下列說法正確的是：

A．氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

B．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)

C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電

D．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

下列化學(xué)用語正確的是：

A．HFH⁺＋F^-              B． CO₃^2-+2H₂O H₂CO₃+OH^-

C．H₂S2H⁺＋S^2-            D．NaHSO₄（熔融）= Na⁺＋H⁺+SO₄^2-

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

    CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）:

　　下列說法正確的是：

　　A. 反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

　　B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)減小

　　C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol

D. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)