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(10分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)?
填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為 (填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為 ;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c (HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+) c(OH-)。
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合成氨是重要的化學(xué)工業(yè),為了研究合成氨的反應(yīng)原理,在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2,在一定條件下,使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3 。
Ⅰ:若維持溫度不變,且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)時,測得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL,則H2在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。
(2)如果開始時,向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2 ,要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同,則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、bmol 、c mol ,要使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與(1)平衡時完全相同,則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是(a、b分別用含c的方程式表示) 。
Ⅱ:若溫度維持不變,體系壓強維持與Ⅰ相同,密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進行而改變。
(4)開始時加入1mol N2和2mol H2,經(jīng)過一段時間,容器中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化時,則NH3的物質(zhì)的量為__________(選填一個編號)
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。
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某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B、用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2~3次
C、把盛有標(biāo)準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D、取標(biāo)準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) 。
(2)上述B步驟操作的目的是 。
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是 。
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是: 。
(5)若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是 。
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下列實驗操作正確的是: ( )
A.蒸發(fā)結(jié)晶時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止
B.配制100mL濃度約2mol·L-1 的NaOH溶液,將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解
C.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊揉眼睛
D.滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是: ( )
A.常溫下,5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準狀況下,22.4L水所含的原子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準狀況下,4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA
D.0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol
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對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是: ( )
A.酒精——易燃品 B.濃硫酸——腐蝕品
C.燒堿——劇毒品 D.氯酸鉀——強氧化劑
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在實驗室中稱量固體的質(zhì)量時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左邊,需要進行的操作是
A.增加砝碼 B.增加藥品量
C.減少藥品量 D.減少砝碼
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下列敘述中,正確的是: ( )
A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),肯定有元素被氧化,同時有元素被還原
B.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.比較難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原
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草酸晶體(H2C2O4·2H2O) 100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去) ( )
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已知一個12C原子的質(zhì)量是b g ,若某鈉原子的質(zhì)量是ag ,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是 ( )
①該鈉原子的相對原子質(zhì)量為 ②m g該鈉原子的物質(zhì)的量為 mol
③該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該鈉原子所含的電子數(shù)為11NA
A.①② B.②④ C.①③ D.②③
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