X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H₂放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強(qiáng)于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;                              （   ）

A、X>Z>Y>M     B、X>Y>Z>M        C、M>Z>X>Y         D、X>Z>M>Y

右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．

下列敘述正確的是（   ）

A、a為直流電源的負(fù)極

B、c極發(fā)生的反應(yīng)為O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C、f電極為鐵板

D、電解質(zhì)溶液不能用CuCl₂溶液

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β′—Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na₂S_x2Na+xS，以下說法正確的是          （   ）                 

A、放電時，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B、充電時鈉極與外電源的正極相連

C、當(dāng)用該電池電解AgNO₃溶液時，陽極上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體11.2L時，消耗鈉2.3g

D、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S_x^2－-2e^－=xS

用惰性電極電解下列溶液一小段時間后，加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是                                          （   ）

A、CuSO₄   (CuSO₄)              B、NaOH  (NaOH)

C、NaCl      (NaCl)            D、CuCl₂   (CuCl₂ )

用鉑電極電解100mL HNO₃ 與AgNO₃的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為               (    )

A．1mol/L       B. 2mol/L     C. 2.5mol/L       D. 3mol/L

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖為產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是                  (     )

如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）(    )

A．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高                                  

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

C．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a      b（填>,= , <）

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1??

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時由C(s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H ＝______________________。

（12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH₃OH）的工藝流程圖：

已知，在反應(yīng)器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­₂充分反應(yīng)后，仍剩余1/3。請回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進(jìn)行的改進(jìn)是_____________________。

（3）右圖表示CO和H₂反應(yīng)合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。則

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

②在恒容條件下，能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）

A．加壓

B．降低溫度

C．再充入1mol CO和2molH₂  

D．使用更高效的催化劑。

（12分） 如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。

試回答以下問題：

(1)電極A的名稱是          。

(2)甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：      ______________________________   。

(3) 在25℃時若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25℃時的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=________        。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是       ____  (填“銀”或“銅”)，  電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)                           。