氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　)

A．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

B．

C．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出，能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（  ）

A. 氯化鎂溶液       B. 氫氧化鈉溶液       C. 鹽酸       D. 硫酸銅溶液

下列說法中正確的是 (　　)

A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na^＋和Cl^－

C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－

D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)

實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是 (　　)

A．NaNO₂是氧化劑

B．每生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

C．NH₄Cl中的氮元素被氧化

D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

在1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導(dǎo)電能力明顯增強的是 （  ）

  A、H₂O       B、HCl       C、氫氧化鈉固體     D、碳酸鈣固體

離子方程式H^＋＋OH^－===H₂O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是  (　　)

①澄清石灰水＋稀HCl�、谙�HNO₃＋Cu(OH)₂  ③Ba(OH)₂溶液＋稀HCl　

④醋酸＋NaOH�、菹�H₂SO₄＋Ba(OH)₂溶液　⑥鹽酸＋氨水

A．只有①③           B．除②④⑥       C．只有②⑤              D．除④

下列離子方程式書寫正確的是  (　　)

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba^2＋===BaSO₄↓

B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．將Cl₂通入KI溶液中： I^－＋Cl₂===Cl^－＋I₂

D．向AlCl₃溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O＝ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

在無色透明溶液中能大量共存的離子組是  （   ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-                   B．Cl^-、Ca^2＋、CO32-、K⁺

C．Na^＋、Cu^2＋、NO₃^-、Cl^-           D．K^＋、Na^＋、Cl^-、SO₄^2-

甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、FeCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是   (　　)

A．BaCl₂     B．NaOH      C． AlCl₃     D．FeCl₂

下列變化中，需加入還原劑的是    （     ）

A．2Cl^-→ Cl₂             B． Fe³⁺  →Fe²⁺ 

C．NH₄⁺→ NH₃           D．HCO₃^- →CO₂