（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是           （填元素名稱），寫出D離子結構示意圖             。

（2）D和B形成的化合物的化學式為             。

寫出A單質與水反應的離子方程式                                  。

（3）對B、C的單質或化合物描述正確的是        。

a．C元素的最高正價為+7       b．常溫、常壓下C單質性質穩(wěn)定

c．B的氧化物只有兩種         d．C單質分子中含有18個電子

（4）從海水中提取D的單質可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產物。以上提取D的單質的過程中，沒有涉及的化學反應類型是

    a．分解反應   b．化合反應  c．復分解反應    d．置換反應

（8分）查閱有關資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：

第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑   第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

試回答下列問題：

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：                            。

（2）判斷兩步反應的反應類型（用四種基本反應類型作答）

①第1步屬                  ，②第2步屬                    。

（3）根據你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應中氧化劑是              ，

還原劑是___________。

（4）若將 Na[Al(OH)₄]+4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分兩步進行，請寫出第1步的化學方程式。

第1步：                                  

第2步：Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

（8分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

  （1）鋁合金的用途是                         ；（寫出兩種即可）

（2）寫出加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式：                                

  （3）寫出固體A中加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式：                     

  （4）驗證濾液B中含Fe³⁺，取少量濾液B并加入               （填試劑名稱）

（8分）

在下表中填入除去各粉末狀混合物中的雜質（括號內為雜質）所用的試劑。將所選試劑的代號填入表內“試劑”欄相應的空格內。

可供選擇的試劑：A.鹽酸，B.氫氧化鈉溶液，C.氧氣，D.水，E.二氧化碳

（12分）

含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F有一塊已知質量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：

回答下列問題：

（1）上述方案中，能測出Mg的質量分數的方案是         （填寫代號，下同）

         A．實驗設計1   B．實驗設計2   C．實驗設計3  D．都可以

（2）上述方案中的化學反應體現了Mg、Al的性質是           

     A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性

（3）某同學設計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設計是       

A．實驗設計1   B．實驗設計2    C．實驗設計3

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，所需的實驗操作是

             。

A．用排水法測定H₂的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C．稱量反應前后，裝置和藥品的總質量

（4）若按實驗設計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質是         （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g。求合金中鎂的質量分數                  ；

（10分）

已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數之和為46。請?zhí)羁眨?img width=120 height=62 >

（1）C元素的元素符號為        D元素的原子結構示意

 圖         。

（2）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大、不導電的是        （填物質的名稱），其中形似足球的是            （填化學式）。

（3）B有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體。該氣體在空氣中會迅速變成紅棕色，在一定條件下，4 L的該無色氣體與3 L的氧氣相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一種B的含氧酸，該含氧酸的化學式為              。

（4）離子半徑：D^﹣        C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

還原性：D^﹣        C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（10分）

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質。

根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式：B          、丙         、丁        。

（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是               。

（3）乙與過量CO₂反應的離子方程式____________________________。

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數組合所描述的原子軌道的

A．數目        B．形狀       C．能量     D．所填充的電子數目

下列說法中正確的是

A．所有的電子在同一區(qū)域里運動

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

C．電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大

D．能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(   )

A． N:   1s²2s²2p³            B． S^2- :  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na:  1s²2s²2p⁵3s²          D．Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²