下列離子方程式中，正確的是

 　A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl₂ + H₂O 　2H⁺ + Cl^- +ClO^-

　  B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO₃^2- + H₂O ==HCO₃^- + OH^-

　  C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺ + OH^- == H₂O + NH₃↑

　  D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂ + Br₂ + 2H₂O== 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2－

（8分）

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定

(4)室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又

不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水

（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③HCl ④NH₃･H₂O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號，下同）。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的

順序為                       。

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、

減小、不變）。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填

大于、小于、等于）。

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        。

（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c_a mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖 

表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          

25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

該實驗可選用                   作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)

      c_b=                                    。

（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是           

      a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；

      b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視；

      c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

      d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

(8分) 硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

　請回答下列有關(guān)問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；

（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　 　（填寫編號）

　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）

　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（K_a）的表達式　                              　　；

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1  

（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再

調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

  已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

請回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不變色所需H₂O₂溶液的量來確 

定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂

溶液的體積如下表所示。

Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率

的關(guān)系如右圖所示。

① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

  Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12

Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-)= 4.7×10^-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　 　　　。

“善待地球——科學(xué)發(fā)展�！毕铝行袨橹胁环�合這一主題的是

A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會

B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染

C．減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系

下列目前尚未被我國列入空氣質(zhì)量報告是

A．二氧化氮    B．二氧化硫      C．二氧化碳     D．可吸入顆粒物

鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq \o(\s\up 2(235U的中子數(shù)為

A．92           B．235           C．143           D．327