不能鑒別、、和四種溶液（不考慮他們之間的相互反應(yīng)）的試劑組是      （   ）

    A．鹽酸、硫酸                           B．鹽酸、氫氧化鈉溶液

    C．氨水、硫酸                           D．氨水、氫氧化鈉溶液

某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是                              （    ）

    A．Na⁺、 I^－、SO₃^2－                   B．Fe²⁺、I^－、SO₃^2－       

    C．Na⁺、Br^－、CO₃^2－                   D．Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是                       （    ）

   A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X      

   B．離子半徑：T^2－＞X²⁺

C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y > R >X

   D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na⁺）為（    ）

    A．                     B．

    C．                     D．

將一定量的鋅與100mL 18．5 mol·L^－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16．8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

    A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol             B．反應(yīng)中共消耗鋅65 g       

    C．氣體A為SO₂和H₂的混合物              D．氣體A中SO₂和H₂的體積比為4∶1

10分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

   （1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是     ；工業(yè)上制取A的離子方程式為             。

   （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           。

   （3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是                  。

   （4）若D空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則可以證明B是否變質(zhì)的一組試劑是                                （請(qǐng)寫(xiě)出試劑名稱）。

（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

    （1）X元素符號(hào)是          

    （2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　     ＞　　　  （寫(xiě)化學(xué)式）。

    （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                   。

    （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式                      。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)

一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實(shí)驗(yàn)a 、b 推知B溶液中含有的離子為                          ；

②B的化學(xué)式為                     。

（14分）實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO₃熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

    （1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49．15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                          。

    （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。

    （3）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                             。

    （4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

    （5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。

    （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                 （用含字母的代數(shù)表示）。

（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

    回答下列問(wèn)題：

    （1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。

   （2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。

   （3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                    、                                    。

   （4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、                  、冷卻結(jié)晶、           、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。

（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但溫度過(guò)高，CuSO₄會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO₃。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱量操作至少進(jìn)行         次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過(guò)高                 b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)      

c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

C．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題

D．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用