LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄，負(fù)極 Li－e^－== Li⁺下列說法中正確的是  （    ）

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li= LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是（    ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（    ）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）₂+2OH^- -2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為（    ）

A.2500           B. 100           C. 4×10^-4         D.2×10^-2

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（     ）

A．水既是氧化劑又是溶劑     

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH^－向正極移動(dòng)   

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H₂O===  2LiOH＋H₂↑

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是（  ）

A． a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^-=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

用鉑電極電解100mL HNO₃ 與 AgNO₃ 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為  （   ）

A．1mol/L       B. 2mol/L      C.2.5mol/L       D. 3mol/L

在298K、100kPa時(shí)，已知：2     ⊿

                                   ⊿

                              ⊿

則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是  (    ) 

A.⊿=⊿+2⊿                  B. ⊿=⊿+⊿

C.⊿=⊿-2⊿                  D. ⊿=⊿- ⊿

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　 �。�

A.33.3%              B.40%          C. 50%          D.66.7%

【題文】

（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

_______________________________________                             。

（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃•xH₂O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：____________________________________________               。

（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式______________________________      。

（4）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________（填字母） 。

（5）寫出兩種防護(hù)鐵生銹的方法。