(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                              。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為                                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：

Hg²⁺+CH₄ =CH₃Hg⁺+H⁺，我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺ 3×10^-7mo1，是否達到了排放標準      （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式                                            。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0₇溶液的儀器是            。（酸式滴定管或堿式滴定管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是                     。

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表達式表示）。

(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得”國防金屬”的美譽。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。

下表是有關(guān)物質(zhì)的K: 

回答下列問題:

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:                                                                        。

(2)實際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是                           ;請你推測應(yīng)將貝殼進行怎樣的加工處理                                                                         。

(3)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他      (填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是                                        。

低碳，英文為low carbon。意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．節(jié)約紙張平時做草稿時正反面使用         B．大量使用薪柴為燃料

C．盡量購買本地的、當季的食物            D．注意節(jié)約用電做到隨手關(guān)燈

用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/p>

A． 在空氣中加熱    B． 放入硝酸中     C． 放入鹽酸中      D．觀察外觀

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定在食用鹽中加入一定量的

    A．碘（I₂）  B. 碘化鉀(KI) C.碘酸鉀(KIO₃)  D.高碘酸鉀(KIO₄)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl₃溶液中加入鐵粉：Fe³⁺+Fe＝2Fe²⁺

B．鈉和水反應(yīng)：Na+H₂O ＝Na⁺+OH^-+H₂↑

C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．向燒堿溶液中滴加鹽酸：OH^-+H⁺＝H₂O

下列溶液中，Na^＋物質(zhì)的量濃度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^－1的NaNO₃溶液          

B．100mL 0.01mol·L^－1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液 

D．100mL 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

下列說法錯誤的是

A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

B．NO可用排空氣法進行收集

C．不可用濃硫酸干燥氨氣

D．SO₂  的大量排放會引起酸雨

設(shè) N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.N_A個CH₄分子的質(zhì)量為16g/mol                

B.1mol/LNaCl溶液含有N_A 個Na⁺

C.等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同

D.22.4LCO₂中含有 N_A個CO₂分子

下列關(guān)于NaHCO₃和Na₂CO₃的敘述不正確的是

A． NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定

B． NaHCO₃、Na₂CO₃可相互轉(zhuǎn)化

C．NaHCO₃ 可用于焙制糕點；Na₂CO₃可用于玻璃、造紙等工業(yè)

D．都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀