（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖              。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P +     FeO +     CaO      Ca₃(PO₄)₂+     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則金屬M(fèi)為_________，檢測(cè)Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用離子方程式表達(dá)）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g) == CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(    )

A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

C.在水溶液中,存在分子

D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

常溫下，下列溶液中c(H⁺)發(fā)來(lái)呀最小的是

　A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　　　　 B．pH=3的CH₃COOH溶液

　C．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　  D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

下列電離方程式書寫不正確的是（    ）

A、2H₂O  H₃O⁺+OH^－               B、H₂S  H⁺+HS^－

C、NaHS  Na⁺+HS^－                 D、HCO₃^—+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

下列軌道表示式表示的原子基態(tài)（能量最低狀態(tài)）核外電子排布正確的（      ）

A                                B　

C　                              D

多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是(　　)5.

A．2s＜3s＜4s                B．2p_x＜2p_y＜2p_z

C．3s＜3p＜3d               D．2p_x＝2p_y＝2p_z

下列說法正確的是(   )

A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形

B.第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道

C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道

D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其(   )

A.第三電子層上有4個(gè)電子

B.最高正價(jià)為+2

C.最高正價(jià)為+4

D.第二電子層沒有未成對(duì)電子

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A．將FeCl₃溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL

C．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色

D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）

A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

B.純堿與水反應(yīng)：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^－= H₂O