用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是（    ）

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H⁺ +2e^- = H₂↑和 4OH^-－4e^-= 2H₂O + O₂↑

C．曲線0～P段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O₂的體積變化

D．從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g·mol^-1

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+ N（g） 2E（g），若開始時只充入2 mol E氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入了3 molM和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(      )

A．＜60%              B．＝40%            C．＜40%            D．＞60%

已知：在100℃時，純水的c(H⁺)為1×10^—6，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為（     ）

A．1∶9               B．10∶1               C．9∶1                D．1∶10

下列說法中正確的是(      )

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測定實驗中，分別測得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0.15mol·L^-1·s^-1，

v (C)=0.3 mol·L^-1·s^-1，則用C來表示反應(yīng)進行的速率更快。

C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是：紅、紫、藍

D．反應(yīng)HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl (aq) + H₂O(l)  △H < 0，　　在理論上能用于設(shè)計原電池。

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行反應(yīng)

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列敘述正確的是　(    )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH₂，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．使用過量的H₂或升高溫度都可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號）。

①反應(yīng)壓強為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數(shù)隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂    T₁(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K₁

反應(yīng)二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常數(shù)K₂

① K₁的表達式：K₁＝                        

②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   

（Ⅱ） 在實驗3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)

A．其它條件不變溫度T<900℃         B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                   D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K₂       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（8分）微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。

已知石墨電極上反應(yīng)為：

C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－6CO₂＋24H^＋

⑴ 電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。電池工作時質(zhì)子移向電源的     極

鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

⑵燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)（如H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C轉(zhuǎn)化為二氧化碳 ）所放出的熱量。葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式                      。

⑶ 化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO₂、H₂O所需消耗的氧氣的質(zhì)量。科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實驗室中獲得成功。但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是            （填序號）。

（12分）(1) 室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。 (2) 今有a.鹽酸  b.硫酸  c.醋酸三種酸：

①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（填酸的序號，下同）。

②在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

③物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________。

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/LCH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號填空：

①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)

③  c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

       ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

       ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

       ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

       ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達滴定終點的依據(jù)是：__________________________________________________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（     ）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)

(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L^－1