已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) 

B．c (Na⁺) + c (H⁺)=c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)    

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02mol·L^-1

在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L^-1，則平衡時(shí)H₂的濃度（mol·L^-1）是     

A．0.16     B．0.08    C．0.04    D．0.02

（6分）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH＋OH^－        

(1)向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向______移動，OH^－的濃度_____，NH₄⁺的濃度_______。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

（5分）用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定待測堿液時(shí)，下列操作對所測堿液的物質(zhì)的量濃度有何影響。

A、偏低       B、偏高        C、無影響       

請用序號填空

（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液____________

（2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管就直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液________________  _

（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_________________

（4）滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)_______________________________

（5）錐形瓶未潤洗，且瓶中有少量蒸餾水_____________________________

（12分）10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                           。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則    （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是             。

A.Ba(OH)₂溶液    B.BaCl₂溶液     C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言     （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                      。

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-10 。

若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。

（10分）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a極是       極，b極是      極，

電極反應(yīng)式分別為           ，                                。

（2）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠�合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H₂換成CH₄時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：                                    。此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為                              。

（12分）在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）      極發(fā)生氧化反應(yīng)（填陰，陽），電極反應(yīng)式為                           。

（2）      極發(fā)生還原反應(yīng)（填陰，陽），電極反應(yīng)式為                         。

（3）有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是      L ，溶液的pH是       。反應(yīng)速率v（Cu²⁺）：v（O₂）==               

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差      g ，電解液的pH      （填“變小”、“變大”或“不變”）   

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時(shí)間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

 （2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=           。

③反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：

 K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號）。

A．加入催化劑        B．縮小容器體積 

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是                      

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是  （    ）

A．空氣、硫酸銅、硫酸                                       B．鹽酸、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰                                    D．硝酸、食鹽水、燒堿