下列說(shuō)法正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A. Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-          B.K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

C. K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-         D. H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、NO₃^-

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.                     B. 

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                 D.OH^-的物質(zhì)的量

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體   ②H₂O    ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體

⑤NaNO₃固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑥       B.①②       C.②③⑤      D.②④⑤⑥

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3           

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

        A. 9.0         B. 9.5         C. 10.5        D. 11.5

已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：  鋅片：Zn + 2OH^――2e^－=ZnO + H₂O  石墨：1/2O₂+H₂O + 2e^－= 2OH^－  據(jù)此判斷，鋅片是：

 A． 負(fù)極，并被氧化         B． 負(fù)極，并被還原

 C． 正極，并被氧化         D． 正極，并被還原

可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，若反應(yīng)速率分別用

表示，則關(guān)系正確的是    

在a、b兩個(gè)相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  

    A．a(chǎn)的溫度高于b

    B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用                 

    C．a(chǎn)的壓強(qiáng)大于b

    D．a(chǎn)的溫度低于b

將足量的BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為                                                

A．10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液              B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液           D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸