根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是  

I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI       2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                            B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                            D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是                                                

A．Cl₂→Cl^－　            B．Zn→ Zn^2＋　  

C．H₂→H₂O      D．CuO→CuCl₂

除去FeCl₃溶液中的Fe（OH）₃膠體,可行的方法是

A．過濾                                                           B．蒸發(fā)                 

C．加入適量的鹽酸                                              D．加入適量的NaOH溶液

如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是

A．L         B． L  C．L        D． L

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl                         B．50 mL 2 mol/L的NH₄Cl

C．150 mL3 mol/L的KCl                         D．75 mL 1 mol/L的CaCl₂

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是                           

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                          

D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列關于氧化還原反應說法正確的是

A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

對于反應CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物，②H₂只是還原產(chǎn)物，③H₂O是氧化劑，④CaH₂中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是                  

A．①④⑤      B．②④      C．①         D．③⑤

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是                               

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應    OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca(OH)₂+ 2H⁺ = Ca²⁺ +2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu + Ag⁺= Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

下列關于分散系的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10^-9- 10^-7m之間

B．用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl₃飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)₃膠體

D．樹林中晨曦的陽光束現(xiàn)象與丁達爾現(xiàn)象有關