下列離子組中，在由水電離出的c(OH^-)=1×10^—13mol·L^-1的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-           B．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

 C．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺            D．I^-、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-

（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                  。

 (2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁= —702 kJ/mol

   2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=          。

(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            。

（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0   試回答下列問題：

(1)若起始時(shí)c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           

(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）

=c（CO₂）=1 mol·L^-1， c（H₂）=1.5 mol·L^-1 ，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （選填“是”與“否”），此時(shí)v_正    v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），

平衡       移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題。

(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                  

①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（10分）(1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            

（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列順序是                    

  ① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液 

③ 0.1mol/LNaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（3）在25℃時(shí)，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ④NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>                    

（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈 性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

（8分）25℃時(shí)，如果取0.5mol/LHA溶液與0.5mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得pH=10。試回答以下問題：

(1)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

(2)用方程式解釋為什么混合后溶液的pH﹥7                                       

(3)求出混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(A^-)+c(HA)=            mol/L；

c(OH^-)-c(HA)=               mol/L。

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

④重復(fù)以上過程2次。

 試回答下列問題：

(1)應(yīng)將NaOH溶液注入右圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，

由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無(wú)影響)。

(3)右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為       mL。

(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是       ，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點(diǎn)？                  。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用_   _  的HCl溶液，原因是_________。

(4分) 某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為K_W =1×10^－13，

（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。

（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：

（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度。

（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度。

下列儀器中，常用物質(zhì)分離的是                                    

①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發(fā)皿

A．①③⑤      B．②④⑦      C．①②⑥    D．②③⑥⑧