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現(xiàn)用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL,進行中和滴定,當?shù)味ǖ絧H=7時,錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)
A.等于2VmL B.小于2V mL
C.大于2VmL D.小于、等于或大于2VmL
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某地酸雨中,c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5mol ·L-1,
c(NH)=2.3×10-5mol/L,c(SO)=2.5×10-6 mol/L,則該地酸雨的pH為
A.3 B.4 C.5 D.6
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下列敘述正確的是
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:
c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系:
c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.常溫下,在pH=1的溶液中,F(xiàn)e2+、NO、ClO-、Na+能大量共存
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V下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是
A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CO、NO
B.c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
D.水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO
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(8分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________ ____。
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(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 。
a.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
b.2v (Cr2O72—)=v (CrO42—)
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積
Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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(8分) 超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:
2NO+2CO 2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) / mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)是________ 反應(yīng)(填寫“吸熱”、“放熱”)。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)=________。
(3)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。
(4)假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
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(10分)在如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答:
(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。
(2)pH變化:A:________B:________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 若A中KCl溶液的體積是200 mL,電解后,溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)B中電解CuSO4溶液的電極總反應(yīng):
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