現(xiàn)用pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)

A．等于2VmL                        B．小于2V mL

C．大于2VmL                        D．小于、等于或大于2VmL

下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是

某地酸雨中，c(Na^＋)＝7.0×10^－6 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－5mol ·L^－1，

c(NH)＝2.3×10^－5mol/L，c(SO)＝2.5×10^-6 mol/L，則該地酸雨的pH為

A．3            B．4                  C．5                D．6

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：

c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關(guān)系：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e^2＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

V下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO、NO

B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO、NO

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na^＋、NH、S^2－、Br^－

D．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO

（8分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)  △H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g) △H=-534 kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________               ____。

（8分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同

b．2v (Cr₂O₇^2—)=v (CrO₄^2—)

c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq) 常溫下，Cr(OH)₃的溶度積

Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

（8分） 超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO　　2CO₂+N₂                  

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是________ 反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=________。

（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　。

A．選用更有效的催化劑   　　　　    B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度   　　　　    D．縮小容器的體積

（10分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化：A：________B：________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

（4）B中電解CuSO₄溶液的電極總反應(yīng)：