把1.0mol/LCuSO₄溶液、1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為

A． 1.0mol/L        B． 2.0mol/L        C． 3.0mol/L        D． 4.0mol/L

現(xiàn)有：①HNO₃  ②SiO₂   ③CaCO₃   ④C₂H₅OH  ⑤CuSO₄   ⑥FeCl₃。請你根據(jù)所學(xué)知識，選擇恰當?shù)男蛱柼羁眨?/p>

     (1)水溶液呈藍色的是                     ；   

     (2)制造玻璃和水泥都需要的原料是                   ；

     (3)能溶于水但不屬于電解質(zhì)的是                     。 

(1)實驗室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、                                 ；

(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的數(shù)目是               ，（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），Na⁺的物質(zhì)的量濃度為                              。

SO₂是主要的大氣污染物，大量的SO₂來源于                                                   ，SO₂不僅本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化劑能與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是                                                   。工業(yè)上一般采用生石灰作為脫硫劑，以吸收廢氣中的二氧化硫而將硫固定，其產(chǎn)物石膏（主要成分為CaSO₄）可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                                       。

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應(yīng)而變質(zhì)（變質(zhì)后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效），試設(shè)計一個實驗方案，檢驗?zāi)沉蛩醽嗚F藥片是否已變質(zhì)

(1)實驗步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；

 ②過濾后向濾液中加入                               ；（填試劑名稱或化學(xué)式）

(2)現(xiàn)象及結(jié)論：                                                                 ；

(3)醫(yī)學(xué)上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質(zhì)，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，

（1）取pH試紙檢測，溶液呈強酸性，則可以排除                          的存在；

（2）另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是           ，可排除          的存在。請寫出白色沉淀消失的離子方程式                                  。

（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是                        。

由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進行反應(yīng)（部分產(chǎn)物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請回答：

（1）混合物A的成分是                                                （請?zhí)罨瘜W(xué)式）。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式為：                                             。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：                                           。

某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下圖裝置制取硝酸（夾持和加熱儀器均已略去）。實驗中可供使用的藥品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液和水。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                                       。

（2）撤去裝置D中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一個               （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）裝置F中盛放的是                             溶液，其作用是                                                  。

（4）實驗過程中，要使NH₄HCO₃充分轉(zhuǎn)化為HNO₃，還要在裝置D中通入過量的氧氣。甲同學(xué)提議在C處連接一個制取氧氣的裝置，乙同學(xué)認為可直接在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，這種藥品的化學(xué)式是                    。

（6分）將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）。求：

（1）反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量。

（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量。

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程上來，其主要的原因是      （   ）

A．利用電池外殼的金屬材料   B．不使電池中滲泄的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 D．回收其中石墨電極