已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是：

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝＋484kJ·mol^－1

某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN₂O₄氣體，達(dá)到平衡后，再充入1mol N₂O₄氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．平衡向生成NO₂的方向移動(dòng)      B．新平衡相對(duì)舊平衡，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率增大

C．N₂O₄的濃度增大                D．混合氣體的顏色加深

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)   H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為                                     

A．50          B．0.02          C．100        D．無(wú)法確定

下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（    ）

A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程

B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程

C．同一可逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能

D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（   ）

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－                B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－                D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) ＝CO(g)＋H₂(g)在一

可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（    ）

①增加C的量                ②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N₂           ④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂

A．①④             B．①③             C．③       D．②③

已知熱化學(xué)方程式：，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：，下列說法正確的是（  ）

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B．該反應(yīng)的

C．               

D．

如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列說法正確的是（   ）

A．乙池中d的電極反應(yīng)為

B．a(chǎn),c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等   

C．甲、乙兩池中溶液pH均保持不變

D．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）

A．m＝n             B．m＞n         C．m＜n     D．無(wú)法判斷