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若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為
(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
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(12分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進行了以下實驗操作:
A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。
G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
H.重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題:
(1)操作步驟的順序為 → A→ → →D→ → →H(用字母填寫)。
(2)量取5mL濃硫酸的儀器是 ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。
(3)選用的指示劑是 。
(4)判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是 。
(5)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):
滴定 序號 | 待測稀硫酸 的體積(mL) | 所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
② | 20.00 | 6.00 | 27.90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為 mol·L-1(不必寫出計算過程)。
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(6分)在250C時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液。填空:
(1)若a + b = 14,則Va∶Vb= _____________(填數(shù)字)。
(2)若a + b = 13,則Va∶Vb= _____________(填數(shù)字)。
(3)若a + b >15,則Va∶Vb= _____(填表達(dá)式)。
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(6分)25℃時,體積為Va、pH=α的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va>Vb,且α=0.4b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)a可否等于2?(填“可”或“否”)__________。
(2)a可否等于4?(填“可”或“否”)__________。
(3)a的取值范圍是_____________________。
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(12分)草酸晶體的組成可表示為H 2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下列實驗:①稱取Wg草酸晶體配成100.0 mL水溶液;②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:
試回答下列問題:
(1)配平上述化學(xué)方程式。
(2)該實驗滴定時,指示劑應(yīng)該 (填“加”或“不加”)。
(3)若滴定時,反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL,則實驗測得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;由此計算出草酸晶體的x值是 。
(4)若滴定時所用KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會 (填“偏大”、“偏小”或“無誤差”)
(5)在滴定過程中,常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗一下,原因是: 。
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(16分)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反:3A(g)+B(g) xC(g)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若容器體積固定為 2L,反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B,C的濃度為0.4mol/L。
①2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為 ;x= ;
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度 0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)
③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則B的轉(zhuǎn)化率是 ;
④改變起始物加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。(請用2個等式表示)
(2)若維持容器壓強不變
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù) 22%,(填“大小”、“等于”或“小于”)
②改變起始物質(zhì)加入質(zhì)量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應(yīng)加入 molA氣體和 molB氣體。
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(8分)某溫度(t ℃)時,水的離子積為KW =1×10-13,
(1)則該溫度(選填“大于”“小于”或“等于”)_________25℃。
(2)若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),所得混合液為中性,求a∶b等于多少?
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