下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來(lái)表示

C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·（L·S）^-1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L^-1

D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH                       B．加入鹽酸

C．加水                                  D．升高溫度

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽            B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液

C．強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)                      D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無(wú)關(guān)的是

A．焊接時(shí)用NH₄Cl溶液除銹

 B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液

C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)₃膠體 

  D．生活中電解食鹽水制取消毒液

如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)

A．處于平衡狀態(tài)                       B．是放熱反應(yīng)

  C．不進(jìn)行                             D．能自發(fā)進(jìn)行

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為

A．減小、增大、減小                             B．增大、減小、減小 

C．減小、增大、增大                              D．增大、減小、增大

25⁰C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^—；△H>0，下列敘述正確的是

A．將水加熱到90⁰C，pH不變        B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小

C．向水中加入稀氨水，K_w變大       D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_w不變

下列關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)

C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離 

D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-)+ c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＞ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是

①減壓  ②加壓    ③升溫   ④降溫    ⑤及時(shí)從平衡混合氣體中分離出NH₃

⑥補(bǔ)充N(xiāo)₂或H₂    ⑦加催化劑    ⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦      B．②⑤⑥       C．②⑥       D．②③⑥⑦