(4分)配平氧化還原反應(yīng)方程式。

 (1)      NH₃+     NO₂—       N₂+         H₂O

(2) 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為              。

（8分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有       性，鐵離子具有        性

（1）中的維生素C是         劑，（2）中的CO₂      劑。

(8分）已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引。

(1)試回答： 寫出B的化學(xué)式             H的化學(xué)式                 。

⑵ 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                    。

⑶向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                           ____。

（10分）二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（2）A 中m 管的作用是                                             。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是            。

（4）E中若裝有FeCl₂ 溶液，反應(yīng)的離子方程式為                               ;

E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。

（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO₂ 中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是                                    ;

實(shí)驗(yàn)c的目的是                                      。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。

（10分）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程為                                            。

（2）試劑1的化學(xué)式是                    。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）                                         

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；

假設(shè)2：                                                 ；

②設(shè)計(jì)方案：

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                

③方案實(shí)施。

（10分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式

                                       、                                                                           

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)    （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是     

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)  （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是       ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。

（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是_______；

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_____                        _____，                   

該反應(yīng)的類型為______     ___；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（14分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5 ℃，沸點(diǎn)267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過程如下：

(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過

量乙醇的原因是                         。燒瓶上連接長(zhǎng)直玻璃管的主要   

作用是                                                  。

（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是               。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

（3）蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、    

錐形瓶外還有           ，            。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化 

如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下

降的原因可能是                、                 。

（5）用金屬鈉可檢驗(yàn)1－乙氧基萘是否純凈，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：                                                                     。

（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________              _________。

(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入                               

                                                                      。

(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有                      

                                   __________________   ________       。

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

   該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na₂CO₃作用是                  。

(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示______時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是            。

室溫時(shí)，將20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的體積減少60mL，將所得混合氣體通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少80mL。

（1）通過計(jì)算確定氣態(tài)烴分子式

（2）若該烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，且該烴與H₂加成后的產(chǎn)物有三個(gè)甲基，請(qǐng)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。又知該烴在一定的溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下，生成一種高聚物，寫出其方程式