（6分） 在反應 2KMnO₄ + 16HCl(濃) === 2KCl + 2MnCl₂ +  5Cl₂ ↑+ 8H₂O中，氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物是             ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為            ，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為         ，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數(shù)為           ，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為               g.

（8分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各

盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)

生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學式）

A            、B            、C           、D           、E          

另外，請寫出下列離子方程式：

（1）A與E：                                                               。

（2）B與E：                                                               。

（3）C與E：                                                              。

（7分）實驗室需用晶體配制500mL0.05mol/L的溶液，請回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取晶體­­­_______g。

（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的晶體是__________g。

（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（4）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”。）：

     a.溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌。____________

     b.定容時俯視刻度線。____________

     c.所用晶體已失去部分結晶水。____________

（8分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①停止加熱；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤加熱攪拌；。其正確的操作順序為                                 。

（2）在粗鹽提純過程中，如何檢驗NaCl溶液中SO₄^2－是否除盡？                   。如果還有，應該如何除去SO₄^2－離子？                        。

（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的                                              。

（7分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別是多少？（寫出必要的計算過程）

在中和反應反應熱的測定實驗中，一定不需要使用的儀器是（ ）

A．量筒         B．環(huán)形玻璃攪拌棒     C．容量瓶     D．溫度計

下列說法正確的是（   ）

A. 增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C. 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D. 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（  ）

A、AgCl>AgI>Ag₂CrO₄                 B、AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C、Ag₂CrO₄>AgCl> >AgI       D、Ag₂CrO₄>AgI> AgCl

下列說法正確的是 (　　)

A．過氧化鈉和氯氣分別與水反應的化合價改變情況相似，2摩爾過氧化鈉投入水中反應時轉移2摩爾電子，1摩爾氯氣通入水中后轉移1摩爾電子。

B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強電解質(zhì)溶液的導電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導電性強

反應CO(g) + NO₂(g) CO₂(g) + NO(g)  ，在常溫時達到平衡，

c₁(CO)==c₁(NO₂)==1.0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變，升高反應體系的溫度至時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數(shù)為K₂，則（ ）

A、若增大CO濃度，K₂和K₁都增大       B、K₂> K₁

C、c₂(CO) == c₂(NO₂)                  D、c₁(CO) >c₂(CO)