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下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.2H2O2 == 2H2O + O2↑;
B.CuCl2 + 2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
D.2Cu + O2 == 2CuO
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下列離子方程式中,不正確的是 ( )
A.稀硫酸滴在鋅片上: Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
B.氧化鎂與稀鹽酸混合: MgO + 2H+ = Mg2++H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D.往氫氧化銅滴加稀硫酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O
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(共7分)(1)0.5 mol H2SO4 的質(zhì)量是_______g,含 個分子,含______mol氧原子,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
(2)在相同條件下,含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3,其質(zhì)量比為 ,物質(zhì)的量比為 ,其中所含氧原子個數(shù)比為 。
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(共5分)在反應(yīng)3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中:
(1)_________元素化合價(jià)升高,_________元素化合價(jià)降低。(填元素名稱)
(2)_________是氧化劑,Cu發(fā)生了_________反應(yīng),_________是氧化產(chǎn)物。
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(共10分)完成下列填空:
A . 將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式,離子方程式改寫成化學(xué)方程式:
⑴ Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O ______________________;
⑵ Fe+ Cu 2+== Fe2+ +Cu ____________________________。
B.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣: ;
(2)鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液: ;
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液: .
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(10分)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為 個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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(10分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題:
(1)請按順序?qū)懗鲈搶?shí)驗(yàn)的正確實(shí)驗(yàn)步驟(填序號)
①搖勻 ②定容 ③稱量 ④洗滌 ⑤移液 ⑥溶解,冷卻 ⑦計(jì)算
(2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格: )、 、砝碼、藥匙、 、 、 。
(3)完成下列操作,試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響:
① 為加速固體溶解,用玻璃棒不斷攪拌,但在攪拌時,有溶液液滴濺出,則對所配溶液濃度的影響: (A偏高、B偏低、C無影響)
② 定容后,加蓋上下顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,使液體凹液面與刻度線 。對所配溶液濃度的影響: (A偏高、B偏低、C無影響)
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(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子則可能是NO3-, SO42-, Cl-,CO32-離子中的某一種。
(1)若把四種鹽溶解在四支試管中,只有C鹽溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽溶液中有沉淀生成,D鹽溶液中有無色無味氣體放出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為:A B C D
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(5分)用14.2g無水Na2SO4配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為多少?若從中取出10mL,含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量是多少克?
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環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 ( )
A.溫室效應(yīng)——CO2 B.光化學(xué)污染——NO2
C.酸雨——SO2 D.臭氧層破壞——CO
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