1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（    ）

A. C + H₂O == CO + H₂  △H= +131.3 kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  △H= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  △H= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  △H= +131.3 kJ·mol^-1

、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（   ）

A．0.45 mol /(L·s)                  B．0.15 mol /(L·s)  

C．0.225 mol /(L·s)                 D．0.9 mol /(L·s)

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　 �。�

A. 33%            B. 40%             C.50%                D.67%

下列過(guò)程不用熵判據(jù)判斷的是（   ）

A. 氯化銨與氫氧化鋇晶體混合研磨，很快會(huì)聞到刺激性氣味

B.冬天一杯熱水很快變冷

C. 有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

D.多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) 

B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( 　 )　　

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性           B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性           D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

A. HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺                    B.CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C. CO₃^2-+H₂O HCO₃^- +OH^-                     D. HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（    ）

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 放熱反應(yīng)都是不需要加熱就能發(fā)生

D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生