某同學(xué)使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒。該同學(xué)錯誤地將鐵釘接在電源正極，碳棒接負(fù)極．此情況下接通電源，觀察到的現(xiàn)象可能是：

A．陽極和陰極上都產(chǎn)生了氣泡

B．陽極處產(chǎn)生了氣泡，此氣泡使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)

C．溶液出現(xiàn)了灰綠色渾濁，后逐漸變成了紅褐色

D．陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅

下列說法或表示方法正確的是：

A．由C（石墨）= C（金剛石） △H =+1.90 kJ∙mol^-1 可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l）  △H =-57.3kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H =-890kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）     △H = -890 kJ∙mol^-1

D．已知：H₂（g)+F₂(g)= 2HF(g)；△H= -270 kJ∙mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：

A．遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B．滴入酸性KMnO₄溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應(yīng)時，最多消耗Br₂和H₂分別為4 mol、7 mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有關(guān)該電池的說法不正確的是：

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃．負(fù)極為Fe

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

物質(zhì)A分子式為C₁₀H₂₀O₂，實(shí)驗(yàn)表明A 在熱的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定條件下連續(xù)氧化為B， 由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有：

A．6種       B．4種        C．3種        D．2種

以純銅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)₂ 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

A．2.24L     B． 1.12L     C．0.56L      D．3.36L  

小紅在幫實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如圖）。下列說法不正確的是：

A．該有機(jī)物肯定是：甲酸乙酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．該有機(jī)物的分子式為C₃H₆O₂

C．在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等

D．在堿性條件下可完全水解

圖中所示化合物A（fumimycin）是：從微生物中分離得到的，它顯示出廣譜抗菌活性。下列關(guān)于化合物A的說法中，正確的是：

A．該化合物A的分子式為：C₁₅H₁₅O₆N

B．化合物A不與NaHCO₃反應(yīng)

C．化合物A與足量的NaOH反應(yīng)，1mol A可以消耗4mol NaOH

D．化合物A可以水解得到2種有機(jī)物

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

（10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇

     反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH₂

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO (g)+ O₂(g)＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0kJ·mol^-1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

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（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時正極的電極反應(yīng)式。

                                        　　。

（4）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。

② 假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。