蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成�，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 （    ）

A．沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃

   B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸亞鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發(fā)生。據此可推斷丙物質是（    ）

  A．Al₂(SO₄)₃        B．NaOH        C．FeSO₄       D．BaCl₂

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是  （      ）

A．鋁鈉合金是混合物

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H₂越多，則鋁的質量分數越小

用等體積的0.1 mol·Lˉ¹的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三種溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（    ）

A．3∶2∶3        B．3∶1∶2         C．2∶6∶3         D．1∶1∶1

下列反應的離子方程式書寫正確的是 (     )  

  A．氯氣和水的反應：  C1₂ + H₂O == 2H⁺+ Clˉ+ ClOˉ 

  B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O== AlO₂^- + 2H₂O +4NH₄⁺

  C．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：  Fe³⁺+ Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2 Clˉ+ 2 H₂O  Cl₂↑+H₂ ↑+2 OHˉ

把過氧化鈉投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2- 、NO₃ˉ 、Na⁺ 的水溶液中，溶液中離子數目不變的是 （     ）

A．HCO₃^-          B．SO₃^2-        C．NO₃^-         D．Na⁺

某無色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子，逐滴加入0.1moL·L^-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數關系如下圖所示，則溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子的物質的量濃度之比為（    ）

A. 1:1:1   B. 2:2:1   C. 2:1:1    D. 1:1:2

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為5︰2時，Fe和Fe₂O₃的物質的量之比為 （     ）

   A．3︰1            B．1︰2             C．2︰1            D．1∶1

用20mL 18.4mol·L^-1 濃H₂SO₄與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為3.18mol·L^-1，則此時溶液中CuSO₄的物質的量濃度為  （    ）

 A. 0.50 mol·L^-1       B. 0.75 mol·L^-1       C. 1.00 mol·L^-1       D. 3.18 mol·L^-1

（6分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應如下：

KMnO₄ + HCl(濃) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反應方程式：

      KMnO₄ +     HCl(濃) →       KCl+       MnCl₂ +       Cl₂↑+      H₂O

（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質的量為          mol。該反應中HCl體現了         性和         性。